Sensor Ph Orp

Tant les mesures de pH com ORP es basen en principis electroquímics, convertint els senyals químics en senyals elèctrics mesurables mitjançant un sistema d'elèctrodes.

Principi de mesura del pH
La mesura del pH utilitza el mètode de l'elèctrode de vidre. El seu nucli és una membrana de vidre especial sensible als ions d'hidrogen (H⁺).
Generació de diferències potencials: quan l'elèctrode de vidre està immers a la solució de prova, es genera un potencial a causa de la diferència d'activitat H⁺ a ambdós costats de la membrana de vidre.
Equació de Nernst: aquesta diferència de potencial té una relació lineal amb el valor de pH de la solució, tal com descriu l'equació de Nernst.
Mesura del senyal: mesurant la diferència de potencial entre l'elèctrode de vidre i un elèctrode de referència estable (normalment un elèctrode de plata/clorur de plata), el valor de pH de la solució es pot calcular amb precisió.

Principi de mesura ORP
La mesura ORP utilitza el mètode de l'elèctrode metàl·lic per mesurar la tendència d'una solució a guanyar o perdre electrons, indicant la força de la seva capacitat oxidant o reductora.
Elèctrode inert: el sensor utilitza un metall inert químicament estable (com el platí (Pt) o l'or (Au)) com a elèctrode de mesura.
Intercanvi d'electrons: quan l'elèctrode inert està submergit en una solució que conté agents oxidants o reductors, es produeix un lleuger intercanvi d'electrons a la superfície de l'elèctrode fins que s'arriba a l'equilibri.
Mesura de potencial: en aquest punt, es genera una diferència de potencial estable entre l'elèctrode inert i l'elèctrode de referència. Aquesta diferència de potencial és el valor ORP, mesurat en mil·livolts (mV). Un valor positiu indica un ambient oxidant, mentre que un valor negatiu indica un ambient reductor.